close
標題:
10.0L的C2H2氣體完全燃燒需多少mole的O2?
發問:
最佳解答:
首先更正一下， STP下 1mole 氣體的體積應為22.414L，而不是22.414mL（理想氣體） 於是10L的C2H2為10÷22.414＝0.446 mole C2H2燃燒化學反應式 2 C2H2 + 5 O2 → 4 CO2 + 2 H2O 從式子中可以看出，C2H2與O2完全反應所需的莫耳數比為2:5 也就是需要 C2H2 2.5倍的O2來完全反應 所以所需的O2量為 0.446 x 2.5 = 1.115 mole
其他解答:34CDDE348BEB263C
10.0L的C2H2氣體完全燃燒需多少mole的O2?
發問:
- 有沒有做蛋撻的食譜呀-
- 無印良品 [觀塘]
- 專辦素食宴席的餐廳
- 有冇中學生自己煮便當帶回校的食譜？
- 香港的衣服要去哪買-
- 我要做report!!關於文房四寶(10)
- 帝王蟹450吃到飽, 請問是在台中縣的那裡-
- 大成食品3999抽唔抽得過-
- 請教這幾台冷氣哪台比較適合我
- 跑online給點
此文章來自奇摩知識+如有不便請留言告知
在STP下,10.0L的C2H2氣體完全燃燒需多少mole的O2? 已知2 C2H2(g) 5 O2 --> 4 CO2 2 H2O (在STP下,1 mole C2H2 氣體體積為22.414mL) 希望能在本週五上午前有專業的大大回答出 並能附上計算過程及所需公式,原理~謝謝最佳解答:
首先更正一下， STP下 1mole 氣體的體積應為22.414L，而不是22.414mL（理想氣體） 於是10L的C2H2為10÷22.414＝0.446 mole C2H2燃燒化學反應式 2 C2H2 + 5 O2 → 4 CO2 + 2 H2O 從式子中可以看出，C2H2與O2完全反應所需的莫耳數比為2:5 也就是需要 C2H2 2.5倍的O2來完全反應 所以所需的O2量為 0.446 x 2.5 = 1.115 mole
其他解答:34CDDE348BEB263C
文章標籤
全站熱搜
留言列表
