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10.0L的C2H2氣體完全燃燒需多少mole的O2?
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在STP下,10.0L的C2H2氣體完全燃燒需多少mole的O2? 已知2 C2H2(g) 5 O2 --> 4 CO2 2 H2O (在STP下,1 mole C2H2 氣體體積為22.414mL) 希望能在本週五上午前有專業的大大回答出 並能附上計算過程及所需公式,原理~謝謝
最佳解答:
首先更正一下, STP下 1mole 氣體的體積應為22.414L,而不是22.414mL(理想氣體) 於是10L的C2H2為10÷22.414=0.446 mole C2H2燃燒化學反應式 2 C2H2 + 5 O2 → 4 CO2 + 2 H2O 從式子中可以看出,C2H2與O2完全反應所需的莫耳數比為2:5 也就是需要 C2H2 2.5倍的O2來完全反應 所以所需的O2量為 0.446 x 2.5 = 1.115 mole
其他解答:34CDDE348BEB263C
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